Estos problemas pretende medir la cantidad de reactivos o compuestos que se necesitan en la reacción o que se van a producir, según determinada cantidad de otra sustancia.
Estos cálculos se basan en los coeficientes que hemos introducido al ajustar la reacción. Los cálculos principales se deben realizar en moles, por lo que suele ser necesario pasar de Masa (gramos) a moles de cada sustancia.
Esto se consigue a través del peso molar de cada sustancia.
Lo siguientes ejercicios son sencillos e ilustran una gran variedad de situaciones.
Ver ejercicios y descargarlos
Soluciones a los problemas de estequiometría
7.- A partir de la ecuación ajustada C + O 2 => CO 2 , calcula:
a) La masa y cantidad de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g
de carbono.
b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el
caso anterior.
Sol: a) 26,7 g y 0,83 moles; b) 36,7 g de CO 2 y 0,83 moles
8.- Cuando reacciona el magnesio (Mg) con el oxígeno (O 2 )se produce
óxido de magnesio. Escribe y ajusta la reacción:
a)¿Qué masa y cantidad de óxido se obtiene si partimos de 200 g de
magnesio?
b)¿Qué masa y cantidad de oxígeno se consume en el caso anterior?
Sol: 331,7 g y 8,23 moles; 131,7 g y 4,11 moles;
9.- La aspirina C 9 H 8 O 4 , se obtiene por reacción del ácido salicílico,
C 7 H 6 O 3 , con anhídrido acético, C 4 H 6 O 3 . La ecuación de la reacción es:
C 7 H 6 O 3 + C 4 H 6 O 3 => C 9 H 8 O 4 + C 2 H 4 O 2
a)¿Cuántos gramos de cada reactivo se necesitan para obtener 50 g
de aspirina?
b) ¿En qué proporción están estos reactivos en la mezcla original?
Sol: 38,33 g; 28,33 g.
KO 2 + H 2 O + CO 2 => KHCO 3 + O 2
Si una persona con una de estas caretas exhala 0,7 g de CO 2 por
minuto,¿cuántos gramos de H 2 O se consumen en media hora?
Sol: 4.29 g.
11.- Por combustión del gas propano (C 3 H 8 ) se forman 120 moles de
dióxido de carbono. Calcula la masa de gas propano que se necesita.
Sol: 1760 g.
12.- Por combustión del gas pentano (C 5 H 12 ) se forman 50 g de vapor
de agua. Calcula la masa de gas pentano que se necesita.
Sol: 33.12g.
Estos cálculos se basan en los coeficientes que hemos introducido al ajustar la reacción. Los cálculos principales se deben realizar en moles, por lo que suele ser necesario pasar de Masa (gramos) a moles de cada sustancia.
Esto se consigue a través del peso molar de cada sustancia.
Lo siguientes ejercicios son sencillos e ilustran una gran variedad de situaciones.
Ver ejercicios y descargarlos
Soluciones a los problemas de estequiometría
7.- A partir de la ecuación ajustada C + O 2 => CO 2 , calcula:
a) La masa y cantidad de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g
de carbono.
b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el
caso anterior.
Sol: a) 26,7 g y 0,83 moles; b) 36,7 g de CO 2 y 0,83 moles
8.- Cuando reacciona el magnesio (Mg) con el oxígeno (O 2 )se produce
óxido de magnesio. Escribe y ajusta la reacción:
a)¿Qué masa y cantidad de óxido se obtiene si partimos de 200 g de
magnesio?
b)¿Qué masa y cantidad de oxígeno se consume en el caso anterior?
Sol: 331,7 g y 8,23 moles; 131,7 g y 4,11 moles;
9.- La aspirina C 9 H 8 O 4 , se obtiene por reacción del ácido salicílico,
C 7 H 6 O 3 , con anhídrido acético, C 4 H 6 O 3 . La ecuación de la reacción es:
C 7 H 6 O 3 + C 4 H 6 O 3 => C 9 H 8 O 4 + C 2 H 4 O 2
a)¿Cuántos gramos de cada reactivo se necesitan para obtener 50 g
de aspirina?
b) ¿En qué proporción están estos reactivos en la mezcla original?
Sol: 38,33 g; 28,33 g.
10.- Las caretas de oxígeno, utilizadas en las emergencias, contienen
superóxido de potasio, KO 2 , el cual reacciona con el CO 2 y el agua del
aire exhalado dando oxígeno, según la ecuación:
superóxido de potasio, KO 2 , el cual reacciona con el CO 2 y el agua del
aire exhalado dando oxígeno, según la ecuación:
KO 2 + H 2 O + CO 2 => KHCO 3 + O 2
Si una persona con una de estas caretas exhala 0,7 g de CO 2 por
minuto,¿cuántos gramos de H 2 O se consumen en media hora?
Sol: 4.29 g.
11.- Por combustión del gas propano (C 3 H 8 ) se forman 120 moles de
dióxido de carbono. Calcula la masa de gas propano que se necesita.
Sol: 1760 g.
12.- Por combustión del gas pentano (C 5 H 12 ) se forman 50 g de vapor
de agua. Calcula la masa de gas pentano que se necesita.
Sol: 33.12g.
Hola Daniel, he intentado hacer los ejercicios y descargarlos, pero me sale algo diferente, tiene como 200 paginas y el principio es sobre la vida saludable.
ResponderEliminarLos videos si los he podido ver, pero justo con los problemas de estequiometria, es con los que tenia mas interes, ya que necesito practicarlo mucho mas.
Si puedes, por favor, revisalo, estaria muy bien que pudieramos practicar sobre eso. Muchas gracias por todo.
Ya está modificado, gracias por el aviso.
ResponderEliminarLos ejercicios ya están puestos correctamente en el enlace